[题目]有一包未知粉末.其中含有碳酸钠.氢氧化钠.碳酸钙.生石灰.氯化钠.硫酸铜六种物质中的四种.兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验.[实验一]甲组同学进行定性探究.实验操作实验现象实验结论及分析(1)取少量该未知粉末于烧杯中.加入足量的水溶解.过滤.粉末部分溶解.得到白色滤渣和无色滤液.原粉末中一定不含 ,白色滤渣不一定是原粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

【实验一】甲组同学进行定性探究。

实验操作	实验现象	实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。	原粉末中一定不含_____；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。	溶液变红	滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。		原固体粉末中一定含有Na2CO3。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和。

（2）该未知粉末的组成可能是。

【答案】

实验操作	实验现象	实验结论及分析
		一定不含硫酸铜， CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

	溶液由红色变为无色，有气泡生成

综合甲、乙两组同学的

（1）CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O+ CO2↑

（2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分)

【解析】

试题【实验一】（1）粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。则原粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是CaO+H2O=Ca(OH)2 ；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。溶液由红色变为无色，有气泡生成，则原固体粉末中一定含有Na2CO3。

【实验二】向未知粉末中加入稀盐酸，反应并产生二氧化碳，一定有的反应是Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O+ CO2↑。因为甲组同学的实验已经表明，不管是原有的碳酸钙，还是氧化钙反应生成的碳酸钙，都将有碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳气体。

（2）因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于实验测得的氯元素15g，故该粉末中一定含有氯化钠，故该未知粉末的组成可能是Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO。

练习册系列答案

（查阅资料）靛蓝胭脂红是一种指示剂；向靛蓝胭脂红和氢氧化钠的混合液（绿色）中，加入葡萄糖，静置时靛蓝胭脂红与葡萄糖逐步反应，而产物在振荡时又能与空气中的氧气反应，再逐步转化成靛蓝胭脂红。颜色变化可循环多次，过程如下：

（进行实验）

在锥形瓶中分别加入表中试剂，充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录。

实验序号	0.1%靛蓝胭脂红溶液体积 / mL	2%氢氧化钠溶液体积/ mL	18%葡萄糖溶液体积 / mL	水体积 / mL	温度/℃	变色时间/s
实验序号	0.1%靛蓝胭脂红溶液体积 / mL	2%氢氧化钠溶液体积/ mL	18%葡萄糖溶液体积 / mL	水体积 / mL	温度/℃	绿→红	红→黄	合计
①	10	70	10	10	20	178	81	259
②	10	70	10	10	40	22	21	43
③	10	70	10	10	60	6	5	11
④	20	70	10	0	40	21	27	48
⑤	5	70	10	x	40	25	5	30