Question

【题目】如图,为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析回答下列问题:

（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是_______________；

（2）D中除了观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈________，铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是____________；

（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是_________（填序号），由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________；

（4）除去铜粉中的少量铁粉可以用___________溶液.

Answer 1

【答案】除去金属表面的氧化层，使金属充分接触溶液 浅绿色 FeSO4 A、B Fe＞Cu＞Ag 硫酸铜

【解析】

（1）金属表面可有存在氧化薄膜层，用砂纸打磨能除去氧化层，使金属与溶液充分接触

（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，且Fe2+为浅绿色

（3）要确定Cu、Fe、Ag的活动性顺序，要能知道铜能否置换银，银能否置换铁，铁能否置换铜。因此只用A和B就能确定Cu＞Ag和Fe＞Cu，所以活动性Fe＞Cu＞Ag

（4）D实验证明Fe能与硫酸铜溶液反应，因此可用硫酸铜溶液除去Cu中混的少量Fe

故答案为：除去金属表面的氧化层，使金属充分接触溶液；浅绿色；FeSO4；A、B；Fe＞Cu＞Ag；硫酸铜