Question

【题目】大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：

⑴化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸_____g，水的质量为_____g；②量取；③稀释。

⑵该兴趣小组制备氢气的原理为______（用化学方程式表示）。

⑶下列有关实验操作或现象描述不正确的是______（填字母）。

A 实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B 点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色

C E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D 实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

⑷实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为______g。

Answer 1

【答案】25 220 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D 5（a-b）

【解析】

（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则98%x=245g×10%，x=25g，水的质量为：245g-25g=220g。故填：25；220g

（2）稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

（3）A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯，目的是排净装置内的氢气，以防加热时发生爆炸，故正确；
B．点燃C处酒精灯后，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色，故正确；
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气，故正确；
D．实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直到玻璃管冷却，以防高温生成的铜被重新氧化，故错误。
故选D；

（4）设被还原的氧化铜的质量为x，则

得x=5（a-b）g
故填：5（a-b）g。