题目内容
【题目】化学实验过程中产生的废液要经过无害化处理，防止水体污染。在鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的实验课上，兴趣小组的同学们完成实验后对废液成分展开探究。
通过小组合作，同学们完成了如下图所示的两组小实验。实验中实验_____（填序号）可能出现气泡的现象。生成白色沉淀的反应的化学方程式是_____。
完成试验后，小明将四支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，由此可以确定：上层无色溶液中一定不含的离子是_____（填离子符号）。除了溶液中一定含有氯化钠，小组同学对上层溶液中还可能含有的物质成分进行如下探究。
（提出问题）上层溶液中可能含有什么物质？
（猜想与假设）上层溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或几种。
（进行实验）
实验步骤 | 实现现象 | 实验结论 | |
方案一 | ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液； ②继续滴加稀盐酸 | ①_____ ②有气泡冒出 | 上层溶液中一定没有_____。 |
方案二 | 取少量溶液于试管中，_____（合理即可，指示剂除外） | _____ | 上层溶液中含有NaOH、Na2CO3。 |
（反思评价）
实验结束后，应将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_____（填试剂名称）处理后在排放。
【答案】1 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH H+ 溶液变红色 氢氧化钙 滴加足量稀硫酸 先无明显现象，后产生气泡 稀盐酸
【解析】
实验1中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可能出现气泡的现象；
生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；下层有白色沉淀，说明上层无色溶液中一定不含的离子是H+。
进行实验：
①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；②继续滴加稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，即溶液中含有碳酸钠，则溶液中不含有氢氧化钙，这是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存；
取少量溶液于试管中，滴加足量稀硫酸，先无明显现象，后产生气泡，是因为稀硫酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，
反思评价：
实验结束后，应将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量稀盐酸，和氢氧化钠、碳酸钠反应，处理后在排放。
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【题目】下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题：
(1)假设该钙片的商品标签属实，则某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是____g。(写出计算过程)
某兴趣小组的同学为了测定该钙片的商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实，他们取该钙片样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知钙片样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 7 | 4 | 2.6 | m |
分析表中数据，完成下列问题：
(2)表中m的数值为____；
(3)该钙片样品中碳酸钙的质量分数实际为___，商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实？__(选填“是”或“否”)；
(4)计算稀盐酸的溶质质量分数_____。(结果精确到0.01%)
