题目内容
由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（ ）
分析：设该混合物为+2价金属混合物，为能够和硫酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．
解答：解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
13g 1g
=
x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18．
A、Zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，故A正确；
B、Cu和Ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故B错误；
C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故C错误；
D、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，Mg的相对原子质量为24，小于26，故D错误．
故选A．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
13g 1g
| x |
| 13g |
| 2 |
| 1g |
x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18．
A、Zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，故A正确；
B、Cu和Ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故B错误；
C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故C错误；
D、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，Mg的相对原子质量为24，小于26，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．
练习册系列答案
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