题目内容

【题目】科学家在-100℃合成了物质X(分子模型如图,其中 代表碳原子, 代表氢原子)。

1)物质 X 的化学式为_______。(提示:碳元素写在前面)

21个物质X_______构成。

3)物质X中碳、氢元素的质量比为_______(最简整数比)。

4)物质X的相对分子质量为_______

5)该物质中氢元素的质量分数为_______。(计算结果精确到 0.1%

【答案】C5H4 分子是由5个碳原子和4个氢原子 151 64 6.3%

【解析】

1)由分子模型图,其中代表碳原子,代表氢原子,1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的,其化学式为:C5H4

2)由题可知物质X是由分子构成的,而一个物质X分子是由5个碳原子和4个氢原子构成;

3)物质X中碳、氢元素的质量比为(12×5):(1×4=151

4)物质X的相对分子质量为:12×5+1×4=64

5)该物质中氢元素的质量分数=

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学兴趣小组的同学对影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素进行了探究

(提出问题)金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

(作出猜想) a.可能与金属本身的性质有关,b .可能与酸的浓度有关

(设计探究)实验前所用金属均已用砂纸打磨。

实验一:为探究猜想 a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的金属单质 X Y,然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放金属 X 的试管中 立即产生大量气泡,放金属 Y 的试管中只产生少量气泡。从实验现象可判断: 金属活动性 x__ y (“< ”“=”“> ”)。由此想出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

实验二:为探究猜想 b,小组同学设计如下图所示的实验,其中注射器的作用是 ______________________________

收集数据如下表

(得出结论)金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是____________________________

(反思评价)根据表一中实验 II 数据分析,请描述 Zn HCl 发生反应快慢的变化情况并解释原 _____________________________

(拓展延伸)很多金属不仅能与酸反应,也能与化合物的溶液反应。现将 a g 铁钉投入到 CuSO4溶液中, 反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为 b g,则生成铜的质量为_____________________________g

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网