题目内容
为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
故答案为：4.4；
（2）设参加反应的盐酸溶质的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
=
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
分析：（1）根据质量守恒定律结合物质的质量，以及化学反应原理可知反应前后的变化即是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．
点评：此题是对化学方程式以及溶质质量分数相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
故答案为：4.4；
（2）设参加反应的盐酸溶质的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
=x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
分析：（1）根据质量守恒定律结合物质的质量，以及化学反应原理可知反应前后的变化即是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．
点评：此题是对化学方程式以及溶质质量分数相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
练习册系列答案
相关题目