Question

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为

4.4

g．
（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析：根据题意可知，加入稀盐酸，只有碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出所得溶液的溶质的质量，进而计算出反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）设反应后所得溶液的溶质的质量为x，12g样品中碳酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106        117      44
  y          x      4.4g

117

44

=

x

4.4g

       x=11.7g

106

44

=

y

4.4g

       y=10.6g

12g-10.6g+11.7g

107.6g

×100%≈12.2%
故答案为：（1）4.4；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为12.2%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．