Question

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取6g样品放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，经测的溶液质量为53.8g（产生的气体全部逸出），碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na₂C₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律结合物质的质量，以及化学反应原理可知反应前后的变化即是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，进而计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：6g+50g-53.8g=2.2g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                  44
x                    2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

5.3g

6g

×100%=88.3%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评：此题是对化学方程式以及溶质质量分数相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．