某校科技节的实验比赛中.老师先向大家展示了KNO3.CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末.然后取一些KNO3固体于研钵中.接着用一纸板挡住同学们的视线.告诉大家打算继续取CaCO3.CaCl2在研钵中混合.过一会儿老师拿开纸板.向同学们展示研钵中的白色粉末.请设计一个实验方案.判断老师是否取了CaCO3.CaCl2于上述研钵中.叙述实验操作.预期现象和结论.提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）是生活中常见的盐，有着广泛的用途，根据所学知识回答：
⑴碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是            （填化学式）；
⑵碳酸钠常作食用碱，水溶液PH           7（填“>”“=”“<”）
⑶碳酸氢钠俗名           ，在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为                                      ；
⑷碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO₃

Na₂CO₃+

↑+H₂O，则“

”中的化学式为；
⑸干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是。

（2012?湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

（1）在实验中，乙装置的作用是　　．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.5克	163.9克

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）比较两种计算结果，请解析导致这一结果的原因可能是　    　．
A．装置的气密性不好   B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足   D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．

（5分）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄CO↑+ CO₂↑+ H₂O。
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：?

（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择   （填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置C的作用是                             ；?
（3）装置D中反应的化学方程式为                        ；?
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为                        ；?
（5）装置F中酒精灯的作用是                       。

科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：
I. SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
II. SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因。
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)

①写出E装置中试剂的名称或化学式       。
②若观察到      （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO₂；
③若观察到    现象, 证明原气体中有H₂无CO。

（13分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
（1）甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。

请回答下列问题：
①仪器X的名称是　　；有孔塑料隔板上的固体物质为　　（填名称）。
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
③为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式：　　。要得到干燥的CO₂，C装置应盛放　　（填“试剂名称”）。
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：　　。
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。
【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu₂O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+ H₂O。
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；猜想Ⅲ：红色固体是　　。
【实验探究】同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析：若a = b，则猜想成立；若b＞a，则说明红色固体中一定含有物质。
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu₂O的结论。该同学设计的实验方法是。（写出“实验操作、现象和结论”）
【解释与结论】根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C

2Cu +CO₂↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：    。
【拓展延伸】同学们又就Cu₂O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：   。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?   。

（6分） “暖手包"是冬天常用的取暖用品。它能自动发热，是因为里面装有发热剂（成分：铁粉、活性炭等物质）。下面是某小组同学探究发热剂成分产生热量的原理和影响因素的实验数据：

组别	时间／min	铁／g	活性炭／g	空气湿度／％	水／mL	上升温度／℃
1	30	1	0．6	70	0	10．7
2	30	1	0	70	0	0
3	30	0	0．6	70	0	0
4	30	1	0．6	40	0	4．2
5	30	1	0．6	40	2	11．5

(1)第l、3组的实验探究的目的是                                   ；
(2)第       组实验，说明“暖手包”的发热与发热剂成分中的活性炭有关；
(3) “暖手包”的发热剂与脱氧剂的原理是相同的，都是                   。

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，

则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是                    。
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，
说明甲同学所得溶液呈       性（选填“酸”“碱”或“中”）。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式                               。
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
__________________。

Mg Ca Ba
研究四：确定镁条的成分：
①称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

（10分）某校科技节活动中进了如下实验，请回答问题。

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，请结合分子的观点解释：                                        。
（2）图B所示实验，将注射器中石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为                                     。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧；向冰水中通入氧气，白磷在水下不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件为：可燃物、              和                     。
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是
                                        （用化学方程式表示）。

实验操作	预期现象与结论
	_________________，说明老师取了CaCO₃
	_________________，说明老师取了CaCl₂

实验操作	预期现象与结论
取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解	固体部分溶解，说明老师取了CaCO₃
取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸	有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师取了CaCl₂

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