题目内容

（5分）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4         CO↑+ CO2↑+ H2O。
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：?

（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择   （填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置C的作用是                             ；?
（3）装置D中反应的化学方程式为                        ；?
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为                        ；?
（5）装置F中酒精灯的作用是                       。
(1)甲（1分） (2)干燥一氧化碳气体（或除去一氧化碳气体中的水蒸气）（1分）?
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1分）(4)澄清石灰水（1分 (5)点燃一氧化碳气体，防止污染空气（1分）
（1）草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液体，且需要加热，所以选择发生装置甲；（2）浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以E装置中的液体应为澄清石灰水；（5）一氧化碳有毒，必须经过处理后变成无害物质再排放，酒精灯的作用是将一氧化碳点燃，防止污染空气。
练习册系列答案
相关题目
（3分）（2012?赤峰）为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：

下列说法中正确的是（　　）
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．
D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．
（6分）某化工厂的废液中，可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六种物质中的两种。进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断（或结论）
（1）
取废液放入试管观察
               
废液中肯定不含FeCl3
（2）
用广泛pH试纸测定废液的pH
测定结果：pH=3
               
（3）
向废液中滴入足量         溶液
有白色沉淀出现
有硫酸或硫酸钠                    
（4）
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显反应现象
                    
废液成分的可能组合（写出溶质的化学式）
①_____________________
②H2SO4、HNO3
③_____________________
（2012?江西）(8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。
搡作步骤
实验现象
实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中无明显现象
B中　     　
C中　        　
A中物质是食盐水
B中物质是浠盐酸
C中物质是澄清石灰水
【进行实验】
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：
(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现           的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有           。（填离子符号）
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是           。
．小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

⑴该装置的不足之处是                     。
⑵实验开始时，先要进行的操作是
（选填序号：①加热 ②通一氧化碳）。
⑶实验过程中，B处反应的化学方程式是      。
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2的装置（铁架台、铁夹等装置已略去，a、b为活塞）。

⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到        （写化学式,下同）。
⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到      。
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），
小明进行了以下探究
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu2O）。②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。
实验步骤
 
实验现象与结论
 
化学方程式
 
（10分）隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
菜肴
半小时
6小时
18小时
24小时
炒青菜
0.6861
0.7982
4.3333
55.3624
韭菜炒蛋
1.8153
1.9249
2.8390
5.6306
红烧肉
2.4956
4.2558
4.3668
5.5188
红烧鲫鱼
 
2.0948
3.2300
7.2397
盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg／kg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是     价；
（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是                ；
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是              ；
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加       ，原因是                                             。
(8分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
实验操作
预期现象与结论
 
_________________，说明老师取了CaCO3
 
_________________，说明老师取了CaCl2
（7分）实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？

【提出猜想】 提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸铵溶液、④硫酸溶液
【查阅资料】 A：常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
    B： (NH4)2SO4的水溶液显酸性
请回答：（1）该无色溶液一定含有的离子是         ；
【实验探究】（药品可自选）
（2）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想    （填序号）不成立，原因是                                               ；
（3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
① 取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴                 溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
② 用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照
溶液pH小于7
猜想④成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是                       ，
请你写出实验操作①反应的化学方程式                               。
（答对下面（4）将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
（4）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
取该溶液少许于试管中，
                     
 
               
猜想③成立，该反应的化学方程式为
                               
下列实验方案中，不合理的是
A．用食盐水可以检验硬水和软水B．用加热蒸干的方法鉴别纯水和含杂质的水
C．用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用带火星的木条鉴别氧气和空气

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