题目内容
【题目】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气。
【提出问题】催化剂二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】（1）实验装置如图所示：
（2）实验记录：实验数据如下表：
过氧化氢体积（ml） | 过氧化氢浓度 | 二氧化锰质量（g） | 测量数据（ml） | |
Ⅰ | 30 | 5％ | 0.1 | |
Ⅱ | 30 | 5％ | 0.2 | |
Ⅲ | 30 | 5％ | 0.3 |
【实验分析】（1）过氧化氢分解的文字表达式为____________________；二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是__________________。
（2）表格中的“测量数据”是：相同时间内_______________________
（3）本实验中，测定待测数据的装置（上图中虚线框里）是_______（填编号）。
（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更______（填“大”或“小”）说明催化剂的用量越多，反应更快。
【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外，_________（写一种）也会影响过氧化氢的分解反应速率，请写出你的实验方案：_______________________
【答案】（1）过氧化氢
水+氧气；能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变；收集氧气的体积
（2）C；小；过氧化氢浓度（1分）方案：取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液，分别加入相同质量的二氧化锰，比较相同时间内收集的体积。（影响过氧化氢分解速率的因素还有催化剂种类、催化剂的颗粒大小、反应时的温度等，方案遵循控制变量法即可。）
【解析】
试题分析：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；其中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的分解速率，但反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，所以是过氧化氢分解的催化剂；比较分解速率的方法是，比较相同时间内生成氢气的多少；装置C中氧气从短管进入，然后随气体增多、压力增大，将水从长管压入量筒内，进入量筒内的水的体积等于收集的氧气的体积，AB装置气体能从短管出去，不能达到收集气体的目的；若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更大说明催化剂的用量越多，反应更快。温度、过氧化氢的浓度，催化剂的种类等都能影响过氧化氢的反应速率；
【题目】氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是_____。
（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。
（3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为_____（计算结果精确到0.1）。
（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：_____。
（5）流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。
（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是_____；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是_____（填字母）。
A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水
（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：
等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。
①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为_____（计算结果精确到0.01% ）。
②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量_____（计算结果精确到0.01% ）。
③该碱样品的等级为_____。
