Question

【题目】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。

Answer 1

【答案】（1）30%（2）29.4g

【解析】

试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;

解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4

80 58

X 8．7g

X=12g

NaOH%=12g／40g ×100% = 30%

（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；

与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g

设硫酸的质量为y，

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

Y 24g

98／80 =y／24g

Y=29．4g

答：略