题目内容
【题目】阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病。下图是关于它的成份表说明书，为了知道其碳酸盐成分，某小组同学进行如下探究。
（初步实验）
（1）将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则产生的气体为______。所以，贮藏该泡腾片时应注意_____。
（成分猜想）
（2）某同学猜想该碳酸盐可能是①CaCO3 ②Na2CO3 ③BaCO3其中猜想③不可能成立，原因是_____。
（综合探究）
（3）①下图装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为________；
②下图装置B中橡胶塞细端直径为3 cm，导管的直径为8 mm。从坚固和美观的角度考虑，请你在图圆中标出相应的打孔位置（用三个圆圈“○”表示）。
________
（小资料）碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物。
（4）主要步骤如下：①检查装置的气密性；②称取5.0g泡腾片粉末装入锥形瓶中，打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间空气；③称量装置D质量为300.00g，关闭弹簧夹K，滴加足量稀盐酸至完全反应；④打开弹簧夹K，______；（填写实验操作）⑤称量装置D质量为300.44g。
（实验分析）
（5）①反应开始前通入空气的目的是____；
②在B装置中的反应发生时，弹簧夹K处于关闭状态，其原因是__；
③若无E装置，实验后装置D的质量将____（填“＞”或“＜”或“=”）300.44g；
④下列各项措施中，能提高实验准确度的是____（填字母序号）。
a 缓缓滴加稀盐酸
b 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
c 在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
⑤计算并推断该碳酸盐（请写出计算过程）____。
【答案】二氧化碳 防水 BaCO3和胃酸反应生成氯化钡，会导致人体中毒 分液漏斗 
再通入一段时间空气 除去装置中的空气 防止生成的二氧化碳逸出 ＞ a ①
【解析】
（1）将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明生成了二氧化碳，所以，贮藏该泡腾片时应注意防水；
（2）BaCO3和胃酸反应生成氯化钡，氯化钡有毒，会导致人体中毒；
（3）①据图可知B中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；
②根据给橡皮塞和导管的直径以及要求在打孔时最好呈三角形，以达到美观和坚固的目的，如图：；
（4）为了将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中，应打开弹簧夹K，再通入一段时间空气；
（5）①反应开始前通入空气的目的是除去装置中的空气；
②在B装置中的反应发生时，弹簧夹K处于关闭状态，其原因是防止生成的二氧化碳逸出；
③若无E装置，空气中的二氧化碳进入D装置中，实验后装置D的质量将＞300.44g；
④a、盐酸具有挥发性，缓缓滴加稀盐酸，缓缓滴加，可以减小氯化氢的挥发，氯化氢也会与氢氧化钠反应，故正确；
b、浓硫酸具有吸水性，水不会影响氢氧化钠增加的质量，故错误；
c、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳，会使实验数据增大，故错误；
⑤有题意可得，生成二氧化碳的质量=300.44g-300.00g=0.44g，设生成0.44g二氧化碳时消耗碳酸钠的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y，
x=1.06g，
y=1.00g，
5.0g泡腾片粉末中含有产生二氧化碳的固体质量为：5.0g×20%=1.00g，通过计算判断出以上猜想①成立。
