[题目]t2°C时.将甲.乙各90 g分别加到盛有110 g水的两只烧杯中.充分溶解后.恢复到t2°C.现象如图一.甲和乙的溶解度曲线如图二.请回答下列问题:(1)M点的含义是 .(2)固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a 或“b ). (3)向烧杯①中加入 g水.可得到溶质质量分数为30%的溶液. (4)将甲.乙t2°C时的饱和溶液分别降温到t1°C时.有关说法正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】t2°C时，将甲、乙各90 g分别加到盛有110 g水的两只烧杯中，充分溶解后，恢复到t2°C，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请回答下列问题：

（1）M点的含义是 ____________。

（2）固体甲对应的溶解度曲线是 ____（填“a”或“b”）。

（3）向烧杯①中加入___g水，可得到溶质质量分数为30%的溶液。

（4）将甲、乙t2°C时的饱和溶液分别降温到t1°C时，有关说法正确的是 ___（填序号）。

A 甲溶液一定是饱和溶液 B 乙溶液一定是饱和溶液

C 两溶液的溶质质量相等 D 两溶液溶质质量分数相等

【答案】t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等 a 100 A

【解析】

（1）根据图像可知，M点是a、b两种物质在t1°C时的交点，则含义是t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等。故答案为：t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等；

（2） t2°C时甲、乙各90g分别放到盛有110g水的两只烧杯中，甲能够完全溶解，乙不能溶解，说明t2°C时甲溶解度大于乙，则结合图像可以得知，a表示甲的溶解度，b表示乙的溶解度。故答案为：a；

（3）烧杯①中溶质量为90g，要得到溶质质量分数为30%的溶液，则溶液质量为90g÷30%=300g。此时溶液的质量为：90g+110g=200g，则需要加入水的质量为：300g-200g=100g。故答案为：100；

（4）将甲、乙t2°C的饱和溶液分别降温到t1°C，由于甲的溶解度随温度的升高而增大，则降温后，甲仍为饱和溶液，但是有溶质析出，且溶质的质量分数减小。乙溶解度随温度的升高而减小，则降温后，乙会转化为不饱和溶液，且溶质的质量分数不变。

A、通过分析可知，降温后，甲依然是饱和溶液。A正确；

B、通过分析可知，降温后，乙是不饱和溶液。B错误；

C、由于不知道两种溶液的质量，则无法求出溶液中溶质的质量。C错误；

D、甲降温后，溶解度减小，则溶质的质量分数减小。乙降温后，溶质质量分数不变。由于甲的t1°C的溶解度大于乙的t2°C的溶解度，则降温后，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。D错误。

故答案为：A。

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（1）图甲加热装置中发生反应的化学方程式为__________，为了提高加热温度,小组同学用如图的乙装置替代甲装置，你认为提高加热温度的方法还有_________________(答一种即可)。

（2）小组同学观察生成的红色固体，发现不同组的实验颜色有差异;为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:

[提出问题]反应后的红色固体成分是什么?

[查阅资料]纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水,能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为:。

[猜想与假设]红色固体是:I.Cu II. Cu2O III._______。

[进行实验]

操作	现象	结论
取实验后的红色固体2. 16g于试管中,加入足量稀硫酸充分反应	__________	红色固体定有Cu2O

[解释与结论]小组内有同学认为猜想II正确,但同学们经过分析后认为这个结论不准确，因为无论红色固体中是否有铜,实验现象都一样，所以猜想II和III都有可能正确。

[反思与评价]要得出正确结论，还需要测定的数据是_______________,若用a表示该数据，则a的取值范围为______________,可以得出猜想III正确。

【题目】A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，是一种常见的干燥剂，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．

（1）写出A、B、E、的化学式：A：__，B__E：__．

（2）写出B+D→C的化学方程式：__，属于__ （填反应类型）反应，该反应__（填“放出”或“吸收”）热量．

【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )

A.t1℃时，甲、丙各20g分别加入100水中，均形成饱和溶液

B.t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温一定析出晶体甲

D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是:乙>甲>丙

【题目】下图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空:

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室高锰酸钾制取氧气选用A作为发生装置，试管口放棉花的作用是_______________。反应的化学方程式为______________。

(3)实验室制取二氧化碳化学方程式为_____________，选用的发生装置和收集装置是____________。(填字母序号)

(4)某同学用锌粒和浓盐酸制取氢气,为收集到纯净、干燥的氢气，设计了如下方案，请回答下列问题。

①G中氢氧化钠溶液的作用是______________。

②I中液体是___________(填名称)。

【题目】化学兴趣小组用如图装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。

（实验记录）实验中观察到电极两端有气泡产生，用燃烧木条检验负极产生的气体，气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰，说明负极产生的气体是____，检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。

化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究：

（提出问题）正极产生的刺激性气味的气体是什么?

（猜想与假设）猜想1：NH3猜想2：HCl；猜想3：Cl2；猜想4：HCl和Cl2。

（讨论与交流）大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是_________。

（查阅资料）①带有刺激性气味的气体有：HCl、Cl2、NH3等；

②Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO），氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，Cl2有毒且能溶于四氯化碳；

③碘能使淀粉溶液变蓝色；

④HCl不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。

（实验探究）如下图所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。

（实验现象）观察到装置B中_____，装置D中____。

（实验结论）猜想3正确

（反思评价）装置C中四氯化碳的作用是______，装置E的目的是处理尾气

（拓展应用）

（1）实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显_____（填“酸性”碱性”或“中性”），由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为__________。

（2）在化学反应前后有元素化合价升高，也一定有元素化合价降低。从化合价升降角度分析，正极产生的气体是Cl2而不是HCl的原因是________________。

【题目】下表是Ca (OH)2和NaOH的溶解度数据，下列说法正确的是

温度/°C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca (OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

A.图中能表示NaOH溶解度曲线的是B

B.蒸发水可将饱和的Ca (OH)2溶液变为不饱和溶液

C.20 °C时向Ca (OH)2的饱和溶液中加入少量生石灰，恢复到20 °C后，溶液中溶质的质量分数不变

D.80°C时，饱和的Ca (OH)2和NaOH溶液中，前者所含溶质质量少于后者

【题目】“绿水青山就是金山银山”。某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，可利用废水制取七水硫酸锌（ZnSO47H2O），其工艺流程图如图：

回答下列问题：

（1）步骤①的操作名称______________．

（2）步骤②需如入过量的物质是__________，目的是____________．

（3）步骤③需加入的溶液是______________．

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩，________________，过滤．

【题目】银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（1）可将铜丝浸入__溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．

（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式__．

（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是__、冷却结晶、过滤．

（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为__．

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