题目内容

【题目】认识溶液的变化。

1)根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答:

①M 点表示的含义是_____

②50℃时,将 40g 甲物质投入到 50g 水中,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____

③20℃时,处于 a 点状态甲溶液,升温至 50℃,溶质质量分数_____(填变大变小不变)。

分别将 50℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 20℃时,甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____

2)图一是利用 pH 传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应,图二是该反应的 pH 变化曲线。根据下图回答:

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____

向烧杯中缓慢滴入稀盐酸,能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_____

③60s 时,烧杯内溶液中的溶质有_____

依据以上实验,说法正确的是_____

A.实验中 NaCl 的质量分数一直在变大

B.实验中 NaOH 的质量在不断地变小直至为 0

C.一段时间后,溶液 pH 一定会变为 0

D.选用 pH 试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应

【答案】50℃时甲乙两种物质的溶解度相同,为40g 2:5 不变 >> NaOH+HCl==NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 NaClHCl BD

【解析】

1)①M 点表示的含义是在50℃时甲乙两种物质的溶解度相等,为 40g。②50℃时,甲的溶解度是40g,则50g 水中最多能溶解20g甲,将 40g 甲物质投入到50g 水中,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g50g=2:5。③20℃时,处于 a 点状态的甲溶液是20℃时的饱和溶液,升温至 50℃,溶解度变大,由于溶质质量、溶剂质量都不变,所以溶质质量分数不变。④分别将 50℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 20℃时,丙无晶体析出,甲、乙析出晶体,由于甲的溶解度受温度影响大,甲析出的晶体较多,甲、乙、丙溶液质量大小关系为丙>>甲。

2)①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。②酚酞遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色,滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸后红色消失,说明溶液不是碱性了,即氢氧化钠和盐酸发生了反应。③60s 时,溶液的pH<7,溶液显酸性,说明盐酸有剩余,溶液中的溶质有NaClHCl。④A. 当氢氧化钠与稀盐酸反应完以后,再滴加稀盐酸, NaCl 的质量分数变小,此选项错误;B. 随着反应的进行,实验中 NaOH 的质量在不断地变小,当氢氧化钠与稀盐酸恰好反应时,NaOH 的质量为0,此选项正确;C. 反应过程中溶液的碱性减弱、酸性增强,当酸过量时,溶液显酸性,但一段时间后,溶液 pH不会变为 0,此选项错误;D. pH 试纸可测定溶液的酸碱度,酸碱度是表示溶液酸碱性强弱程度的,选用 pH 试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应,此选项正确。故选BD

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