题目内容
【题目】黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）溶液A中的金属阳离子有_____（填化学式）。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃仪器是_____。
（3）溶液A的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
（4）写出步骤Ⅱ中的化学方程式_____。
【答案】Zn2+、Cu2+ 玻璃棒 小于 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
【解析】
（1）由黄铜渣的成分可知，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子，化学式分别是：Zn2+、Cu2+；
（2）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；操作Ⅲ是蒸发，在过滤和蒸发操作中均用到玻璃仪器是玻璃棒；
（3）由流程图可知，A到C的过程中发生的反应是：
由此可见溶液的质量增重了，所以溶液A的质量小于溶液C的质量。
（4）由上述分析可知，步骤Ⅱ中的化学方程式是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
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