Question

【题目】我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜锌合金，外观似黄金），其流程如下：

请回答下列问题：

（1）赤铜矿中铜元素的化合价为_____________；

（2）区分黄铜与黄金，可用酒精灯灼烧，若看到_____________，则是黄铜；若表面无现象，则是黄金；

（3）气体A中除CO2外，还有一种气体是_____________（填化学式）；

（4）加热时，发生反应的化学方程式有：①ZnCO3ZnO + CO2↑ ②C + 2ZnO2Zn + CO2↑ ③________________________；（木炭粉与赤铜的反应）。已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO发生___________（填“氧化”或“还原”）反应；

Answer 1

【答案】+1 表面变黑 CO 还原

【解析】

(1)由题干文字可知，赤铜矿的主要成分Cu2O，其中氧元素的化合价为：-2价，根据化合物中，正负化合价为零的原则，假设铜元素的化合价为x得，2x+(-2)=0，则x=+1，故填写:+1；

(2)黄铜是铜的合金，而黄金是纯净的金属单质，区别黄铜和黄金，可用灼烧法，由于黄铜中有铜，灼烧后会生成黑色的氧化铜，而黄金不会，故此空填写：表面变黑；

(3)由图可知，炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉（C）混合加热到约800℃时，才产生气体A和黄铜，根据质量守恒定律的实质之一：化学反应前后，元素种类不变，以及氧气的氧化性可知，气体A是CO2和CO的混合气体，故填写：CO；

(4) 木炭粉与赤铜的反应生成铜和一氧化碳，化学方程式为：；

由化学方程式②可知，Zn元素的化合价由+2变为了0，而O元素化合价没变，故ZnO发生还原反应，故填写：还原。