Question

【题目】（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是____________________。

要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：

①向溶液中加入足量的________________；

②再向溶液中加入________________，若溶液变成红色，说明含有NaOH。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。

①下列说法正确的是________。

a m点所示溶液为碱性

b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH

d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

②m点的溶液蒸干后，得到的物质有________。

③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有________生成。

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____________________________________。

（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。

Answer 1

【答案】 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性

【解析】

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠是否仍存在，需要除去碳酸钠，除去碳酸钠可向溶液中加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，故填CaCl2或BaCl2；

②反应后的溶液中不再有碳酸钠，可向溶液中加入酚酞试液，如果溶液变红，说明含有NaOH，故填酚酞。

（2）①a 由图可知，m点所示溶液的pH<7，溶液呈酸碱性，选项错误；

b 由图可知，n点所示溶液的pH=7，溶液显中性，加入紫色石蕊试液后溶液显紫色，选项错误；

c p点所示溶液的pH>7，所以溶液中中溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，选项正确；

d 该图所对应操作中溶液的碱性逐渐增强，且最终溶液呈碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项错误，故填c；

②由图可知，m点所示溶液的pH<7，则溶液中的溶质是剩余的盐酸与反应生成的氯化钠，溶液蒸干后，水与氯化氢蒸发掉，得到的物质是氯化钠，故填NaCl。

③氢氧化钠与盐酸交换离子后反应生成氯化钠和水，所以该反应为复分解反应的条件是有水生成，故填水。

（3）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分使溶液中的溶剂增加，从而使溶液变稀，浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，使溶质的质量减少，进而使溶液变稀，故填浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

（4）解：参加反应的HCl的质量为73g×10%=7.3g

设参加反应的氢氧化钠的质量为x

40：36.5=x：7.3g

x=8g

氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=8%

答：氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。