Question

【题目】某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?

（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。

（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告

同学	实验操作	现象	结论
甲		溶液由红色变成_____	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
乙		U形玻璃管中____(填“左”或“右”)边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙	用_____测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶渡的pH	最后溶液的pH_____（“≥7”“≤7”或“不变”)	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

（评价反思） 你认为实验设计方案不合理的同学是______，理由是______。

Answer 1

【答案】无 左 pH试纸 ≤ 乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量

【解析】

[实验设计]甲：氢氧化钠先碱性，使酚酞变为红色，当滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，溶液显中性，酚酞由红色变为无色；当稀盐酸过量，溶液显酸性，酚酞仍显无色。

乙：氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，内压增加，故U形玻璃管中左边液面下降。

丙：溶液的pH用pH试纸测定。加热稀盐酸足量时，溶液中稀盐酸恰好完全反应或稀盐酸过量，故pH≤7。

[评价反思]乙同学的实验不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水也会放出热量。