题目内容

【题目】瑞金市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

次数

1

2

3

4

5

加入稀盐酸质量/g

10

10

10

10

10

剩余固体质量/g

7.0

5.0

3.0

1.5

x

请计算：

（1）x的值为_____。

（2）完全反应后生产二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）______

【答案】1.5 3.3g

【解析】

本题是用石灰石与盐酸反应来测定石灰石中碳酸钙的质量分数。

（1）根据表格数据变化规律，第4次加入10克稀盐酸后，剩余固体应该为1克，但表格数值为1.5克，说明第4次加入盐酸后已经把碳酸钙反应完，所以第5次加入盐酸后，固体质量仍然为1.5克，石灰石中碳酸的质量=9g-1.5g=7.5g。

（2）设生成的二氧化碳质量为X

X=3.3g

答：生成的二氧化碳质量为3.3g

练习册系列答案
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（进行实验）（气体改变对称量质量的影响忽略不计）

①称量玻璃管的质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品的总质量为m2。

②连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体的总质量为m3。

③再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为m4。

（交流讨论）

（1）丙处酒精灯的作用是_____。

（2）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。

（3）样品中氧化铁的质量分数为_____（用含有m1、m2、m3或m4的代数式表示）。

（4）若步骤③中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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物质

丙醇

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

6.0

14.8

0

0.4

0

反应后质量/g

0

2

7.2

9.2

a

A. 表中a的值为2.8

B. 参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11

C. X中一定含碳元素、氧元素

D. 该反应属于分解反应

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