题目内容
【题目】工业上常使用氧炔焰(乙炔在氧气中燃烧产生的火焰)切割或焊接金属。
(1)乙炔(C2H2)在氧气中充分燃烧的化学方程式为_________。
(2)若乙炔不充分燃烧,可生成CO、CO2和H2O,现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧,生成4.4 g CO2和5.6 g CO,则同时生成H2O的质量为__________。
【答案】2C2H2+5O24CO2+2H2O 2.7g
【解析】
根据质量守恒定律进行分析计算生成水的质量。
(1)C2H2充分燃烧生成二氧化碳和水,故填:2C2H2+5O24CO2+2H2O;
(2)生成4.4gCO2和5.6gCO中碳元素的质量和为:
设乙炔中氢元素的质量为x
解得:x=0.3g
根据质量守恒定律可知生成水中氢元素的质量为0.3g,则生成水的质量为=2.7g
故答为:(1)2C2H2+5O24CO2+2H2O;(2)2.7g。
【题目】在介绍氢气的制法时,老师告诉同学们,铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应,也会生成氢气。
(提出问题)与铝丝反应的是什么溶液?
(交流讨论)分析后,大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸,原因是_____。
同学们决定进一步探究。老师为同学们提供了该溶液。
(查阅资料)含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰
钠 | 钙 | 钾 |
黄色 | 砖红色 | 紫色(透过蓝色钴玻璃) |
(实验探究)
①小强取该溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液变蓝。
②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色。
③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸,小美取该溶液于试管中,向其中加入足量的稀盐酸后,没有看到明显现象,这样做是为了排除_____(填离子符号)的干扰。
(实验结论)该溶液为_____溶液。
(交流反思)
①老师告诉同学们,铝与该溶液反应除了生成氢气外,还生成了一种含有A1O2﹣的盐,请写出该反应的化学方程式_____。
②金属铝的化学性质较活泼,而生活中使用的铝制品却耐腐蚀,原因是_____。
【题目】罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序,做了如下两个实验。请分析实验,完成填空。
(1)试管②中发生了化学反应,现象明显,该反应的化学方程式是_____。
(2)通过实验探究,Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。
(3)两支试管中的反应一段时间后,分别过滤,把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管①中Cu(NO)3溶液没有反应完,你认为他的结论正确吗?理由是_____。
同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究:
(提出猜想)猜想一:_____;
猜想二:_____。
(设计实验)请选择其中一种猜想,并设计实验证明:
实验操作 | 实验现象 | 实验结果 |
取少量溶液于试管中,加入_____溶液 | _____。 | 猜想_____成立 |