Question

【题目】罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。

（1）试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是_____。

（2）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。

（3）两支试管中的反应一段时间后，分别过滤，把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管①中Cu（NO）3溶液没有反应完，你认为他的结论正确吗？理由是_____。

同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究：

（提出猜想）猜想一：_____；

猜想二：_____。

（设计实验）请选择其中一种猜想，并设计实验证明：

实验操作	实验现象	实验结果
取少量溶液于试管中，加入_____溶液	_____。	猜想_____成立

Answer 1

【答案】Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag Al＞Cu＞Ag 不正确 烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的 Al（NO3）3、Cu（NO3）2 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3 几滴盐酸 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 二

【解析】

（1）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

（2）通过实验探究，由2Al+3Cu（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Cu，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag可知，金属的活泼性由强到弱的顺序是：Al＞Cu＞Ag；

（3）在试管②中，铜丝和硝酸银反应生成银和硝酸铜，烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的；

[提出猜想]根据试管①和试管②中的物质是否完全反应，可推测出混合液中含有溶质的成份：猜想一：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；

猜想二：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。

[设计实验]由于Ag+ 能和Cl﹣ 结合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl，故可能通过设计以下实验来验证猜想：取少量烧杯中的混合液于一支干净的试管中，滴加几滴盐酸溶液，振荡，若溶液变浑浊，有白色沉淀生成，则猜想二成立，否则猜想一成立。

故答案为：（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

（2）Al＞Cu＞Ag；

（3）不正确 烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的；

[提出猜想]Al（NO3）3、Cu（NO3）2； Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。

[设计实验]几滴盐酸；溶液变浑浊，有白色沉淀生成；二。（几滴盐酸；溶液无明显变化；一）。