题目内容

【题目】(10分)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:

请回答:

(1)步骤1所涉及的化学反应方程式为__ ______ _。

(2)步骤2的化学方程式

(3)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤铁矿,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_________t(结果保留整数)

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定不含有_______(填化学式),滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)。

【答案】(1)C+O2=高温=CO2 CO2+C=高温=2CO

(2)3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

(3)2857

(4)Fe Fe(NO3)2

【解析】

试题分析:焦炭在空气中加热会发生反应产生二氧化碳;二氧化碳高温会产生一氧化碳,然后一氧化碳和氧化铁反应产生铁来冶炼金属;设日产含铁98%的生铁的质量是X

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

160 112

5000t×80% X×98% 列比例式得:160:(5000 t×80%)=112:(X×98%) X=2857

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生说明滤渣中没有铁粉,加入的铁就会反应进入溶液中,所以滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2

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