题目内容

【题目】(10分常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

(1试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。

(2探究生成的气体是什么?

用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________。

(3探究试管中剩余固体成分是什么?

【查阅资料】

常见铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

能否被磁铁吸引

【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是_____________。

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是_______________________________。

拓展 把赤铁矿冶炼成铁,其主要反应原理是在高温下,一氧化碳夺取铁矿石里的氧,将铁还原出来,请写出化学反应方程式:______________________________________。

【答案】(1提供水蒸气;(2H2;(3【猜想与假设】猜想二::Fe3O4

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸

若固体全部溶解,没有气泡冒出,剩余固体是Fe3O4.若固体全部溶解,有气泡冒出,剩余固体是Fe与Fe3O4

【实验结论】3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2↑【反思与交流】Fe2O3是红棕色粉末

拓展 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

【解析】

试题分析:试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气;用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是H2试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。所以【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是Fe3O4,因为氧化亚铁不能被磁铁吸附;可以根据看看混合物中是否含有铁来确定是哪种猜想正确,加入酸看是否有气泡,如果有说明是猜想一正确。铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2↑;该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是Fe2O3是红棕色粉末;把赤铁矿冶炼成铁,其主要反应原理是在高温下,一氧化碳夺取铁矿石里的氧,将铁还原出来,化学反应方程式为Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

练习册系列答案
相关题目

【题目】(9分镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

(1从海水中提取金属镁,可按下图流程进行:

①下列说法正确的是 (填字母

A步骤Ⅰ通过一步反应即可实现

B步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁

C步骤Ⅴ中化学能转化为电能

D该流程涉及的基本反应类型有4种

该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是

(2某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。

【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3yMg(OH2zH2O;Mg(OH2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物;③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。

【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置,假设每步反应和吸收均进行完全。

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验,步骤如下:

①连接好装置并检查气密性。

装入药品,打开活塞K,通入一段时间空气。

③分别称量装置C、D的质量(数据下表)。

装置C的质量

装置D的质量

步骤③

292.4g

198.2g

步骤⑥

296.9g

207.0g

④关闭活塞K,点燃酒精灯,使碱式碳酸镁晶体完全分解。

⑤停止加热,同时打开活塞K,通入空气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置C、D的质量(数据见右表

【实验分析】

①装置A的作用为 ,装置D的作用为

②反应后,装置B中的剩余固体是 ,质量为 g。

③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3yMg(OH2zH2O]中,x︰y︰z = (写最简整数比

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