Question

25、“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验．

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是

反应物的状态和反应的条件

；
制取CO₂的装置，应从下列图1、图2、图3中选择

图2

．

（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到

长颈漏斗中的液面不再下降

现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO₂．其中，①A装置的具体功能是

除去氯化氢气体的

所发生的化学方程式是

HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑

；
②B装置的具体功能是

吸水干燥作用

，其瓶内液体应是

浓硫酸

；
（4）为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是

把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气

．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是

C装置中的石灰水变浑浊

．
（6）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．

2H₂O+2Na₂O₂=O₂↑+4NaOH

．

Answer 1

分析：本题研究了过氧化钠与水反应的性质，检验生成物时用到了氧气和二氧化碳的检验方法．氧气是用带火星的木条检验；二氧化碳是用澄清的石灰水检验．通过实验探究，知道了过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中的供氧剂，因为二氧化碳和氧气已经形成了循环．本题还考查了气体的制取装置的选择，从而探究了发生装置的确定应根据：药品的状态、反应的条件等．还要注意气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写．

解答：解：（1）实验室确定气体发生装置时，一般考虑是固体与液体，还是固体与固体反应，需不需要加热等条件．二氧化碳的制取是用的固体与液体，不需要加热．故答案为：反应物的状态和反应的条件；图2
（2）只要长颈漏斗中的液面不再下降，就严密．故答案为：长颈漏斗中的液面不再下降
（3）因为制二氧化碳用的是稀盐酸，而盐酸容易挥发出氯化氢气体，因此需要除去混在二氧化碳中的氯化氢气体和水而设计了A、B装置．故答案为：①除去氯化氢气体的；HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑②吸水干燥作用；浓硫酸
（4）检验是否有氧气生成，用带火星的木条检验即可．故答案为：把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气
（5）C装置中的石灰水变浑浊，就证明了二氧化碳有剩余．故答案为：C装置中的石灰水变浑浊
（6）水与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，用最小公倍数法配平即可．故答案为：2H₂O+2Na₂O₂=O₂↑+4NaOH

点评：本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．本考点主要出现在实验题中．