题目内容

【题目】1)如图是某同学査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_____________

2)用硫酸铜配制农药波尔多液,溶解硫酸铜时不宜用铁制容器。用化学方程式表示其原因:___________

【答案】在氯化氢气体中,氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,所以氯化氢气体不显酸性 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】

1)在氯化氢气体中,氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,所以氯化氢气体不显酸性;

2)波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成,不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)俗称摩尔盐,可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有少量杂质 Fe2O3)为原料制备(如图)。

某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料:

1FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3,影响硫酸亚铁铵的等级。

2)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体,该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

3)在060℃时,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

(探究一)用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下:

①制备 FeSO4溶液:先关闭止水夹 A,再打开止水夹 B C,从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中,此装置中发生的化学反应主要有(用化学方程式表示)_____________。该过程中氢气的作用是______

②待装置中的铁屑快反应完时,关闭止水夹_______,打开止水夹_______,观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中,可采取的措施 _______

③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体,从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品,下列方法中最合适的是______

A 用冷水洗 B 先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C 30%的乙醇溶液洗 D 90%的乙醇溶液洗

(探究二)探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液,等分成两份,分别进行实验。
方案一:

1)实验中加入过量BaCl2溶液的目的______

2)利用方案一测得的数据,计算该硫酸亚铁铵样品的纯度(列出具体计算步骤)。((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量:392__________

方案二:如图所示,向另一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到NH3

3(NH4)2SO4NaOH反应的化学方程式为_______

4)实验中需不断通入高温水蒸气,其作用是_______

5)在实际测量中,利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值,可能的原因是______

(探究三)对硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)晶体进行热重分析,温度与TG%的关系如下图所示

已知:温度低于 200℃,只有结晶水失去。

已知:TG% =

TG% 100%降低为 72.4%时,发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________

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