题目内容

【题目】某兴趣小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质情况,取出100g该溶液样品进行实验,依次加入质量分数4.9%的稀硫酸,测得的实验数据如下表所示:

实验编号

稀硫酸的质量(g

20.0

40.0

60.0

80.0

100.0

溶液的总质量(g

120.0

140.0

159.78

179.56

199.56

请回答下列问题:

1)实验①﹑②没有产生气体的原因是

2100g溶液样品中碳酸钠的质量

3)计算100g溶液样品中已经变质的氢氧化钠的质量(写出计算过程)

3)分析实验数据,在图中,画出加入4.9%的稀硫酸质量0—80.0g过程中,产生气体质量对应的变化图,并标注必要的数值。

【答案】(1)氢氧化钠先与稀硫酸反应 (2)1.06g (3) 0.8g (4)

【解析】

1)氢氧化钠发生变质,则溶质为氢氧化钠和碳酸钠,加入酸后,酸先与碱反应,所以不会产生气体;

2)生成气体致使溶液质量减少,所以生成二氧化碳质量=200g-199.56g=0.44g,碳酸钠中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量,所以设碳酸钠质量为m×100%0.44g××100%m=1.06g

(3)100g样品中已经变质的氢氧化钠的质量为x

x = 0.8g

(4) 根据上述实验可知二氧化碳质量最大为0.44g,在加入60g硫酸时,有气体生成,说明此时有碳酸钠参与反应,此时消耗硫酸质量为n

n=0.49g,消耗硫酸溶液质量=0.49g÷4.9%=10g,所以氢氧化钠消耗了50g稀硫酸质量,而当二氧化碳全部生成时,消耗硫酸质量为y,此时二氧化碳质量为0.44gy=0.98g,消耗硫酸溶液质量=0.98g÷4.9%=20g,所以在加入70g硫酸时全部反应完毕,因此在50g硫酸质量时开始生成气体,70g硫酸质量生成二氧化碳质量最大为0.44g70g-80g加入硫酸后质量不再增加,如图:

练习册系列答案
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(提出问题)红色沉淀物是什么?

(做出猜想)小明认为可能是铁锈(写出铁锈主要成分的化学式:___________

小陈认为可能是铜。

小陈认为红色沉淀物是铜的理由是______________(用文字描述)。

(设计实验)

实验操作

实验现象

取红色沉淀物于试管中,加入足量的稀盐酸

红色沉淀物大部分溶解,溶液变成黄色

1)根据实验现象,红色沉淀物中一定含有铁锈,原因是______________(用化学方程式表示);经过讨论,同学们一致认为红色沉淀物是铁锈和铜的混合物。

(继续探究)影响铁锈蚀的因素有哪些?

试管

编号

实验



现象

2天后,铁钉表面出现红色

1天后,铁钉表面出现红色

1天后,铁钉表面出现红色

7分钟时铁钉表面出现红色,20分钟后试管底部出现红色沉淀

2)实验①的作用是_______________

3)根据上述实验可以得到的结论是___________

4)根据上述实验,沿海地区铁制品易锈蚀除因空气潮湿外,还可能的原因是_____________

5)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有_____________(写一 点即可),请设计实验方案进行验证_________

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