题目内容
【题目】某兴趣小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质情况，取出100g该溶液样品进行实验，依次加入质量分数4.9%的稀硫酸，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
稀硫酸的质量（g） | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
溶液的总质量（g） | 120.0 | 140.0 | 159.78 | 179.56 | 199.56 |
请回答下列问题：
（1）实验①﹑②没有产生气体的原因是 。
（2）100g溶液样品中碳酸钠的质量 。
（3）计算100g溶液样品中已经变质的氢氧化钠的质量（写出计算过程）
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4.9%的稀硫酸质量0—80.0g过程中，产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【答案】(1)氢氧化钠先与稀硫酸反应 (2)1.06g (3) 0.8g (4)
【解析】
（1）氢氧化钠发生变质，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，加入酸后，酸先与碱反应，所以不会产生气体；
（2）生成气体致使溶液质量减少，所以生成二氧化碳质量=200g-199.56g=0.44g，碳酸钠中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以设碳酸钠质量为m，m×
×100%＝0.44g×
×100%，m=1.06g；
(3)设100g样品中已经变质的氢氧化钠的质量为x，
x = 0.8g；
(4) 根据上述实验可知二氧化碳质量最大为0.44g，在加入60g硫酸时，有气体生成，说明此时有碳酸钠参与反应，此时消耗硫酸质量为n，
n=0.49g，消耗硫酸溶液质量=0.49g÷4.9%=10g，所以氢氧化钠消耗了50g稀硫酸质量，而当二氧化碳全部生成时，消耗硫酸质量为y，此时二氧化碳质量为0.44g，
，y=0.98g，消耗硫酸溶液质量=0.98g÷4.9%=20g，所以在加入70g硫酸时全部反应完毕，因此在50g硫酸质量时开始生成气体，70g硫酸质量生成二氧化碳质量最大为0.44g，70g-80g加入硫酸后质量不再增加，如图：。
【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。大家将铁钉放入加有氯化铜溶液的蒸馏水中（如图所示）。观察到7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀。
（提出问题）红色沉淀物是什么？
（做出猜想）小明认为可能是铁锈（写出铁锈主要成分的化学式：___________。
小陈认为可能是铜。
小陈认为红色沉淀物是铜的理由是______________（用文字描述）。
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 |
取红色沉淀物于试管中，加入足量的稀盐酸 | 红色沉淀物大部分溶解，溶液变成黄色 |
（1）根据实验现象，红色沉淀物中一定含有铁锈，原因是______________（用化学方程式表示）；经过讨论，同学们一致认为红色沉淀物是铁锈和铜的混合物。
（继续探究）影响铁锈蚀的因素有哪些？
试管 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
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现象 | 2天后，铁钉表面出现红色 | 1天后，铁钉表面出现红色 | 1天后，铁钉表面出现红色 | 7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀 |
（2）实验①的作用是_______________。
（3）根据上述实验可以得到的结论是___________。
（4）根据上述实验，沿海地区铁制品易锈蚀除因空气潮湿外，还可能的原因是_____________。
（5）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_____________（写一 点即可），请设计实验方案进行验证_________。
【题目】某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他们取样品25.8g于烧杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液 与产生沉淀的质量如下表所示：
Na2CO3溶液/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
沉淀质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 20 | m |
（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____，表中m＝_____。
（2）样品中CaCl2的质量是____；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。
