Question

【题目】为测定某铁合金样品(除铁外，其余成分不溶于水，且不参与任何反应)中单质铁的含量，小冰同学进行实验如下：

请回答下列问题：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；

(2)样品中单质铁的质量分数为_____；

(3)根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_____；

(4)最终所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；

(5)若用含氧化铁80%的赤铁矿炼出上述实验中所需要的铁合金160t，则理论上需要赤铁矿的质量为_____．

Answer 1

【答案】 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 70% = 10.1% 200t

【解析】本题考查了根据化学方程式和化学式的计算。分析实验过程中数据的含义是解题的关键。

（1）铁能够与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（2）样品中单质铁的质量分数==70%；

铁的质量=8g﹣2.4g=5.6g

设稀硫酸中溶质的质量是x，生成硫酸亚铁的质量为y．

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

56 98 152

5.6g x y

=

x=9.8g

=

y=15.2g

（3）根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为：=

（4）溶液中水的质量为100g﹣9.8g+44.6g=134.8g，故溶液的溶质质量分数为 ×100%=10.1%；

（5）设需要铁矿石的质量是z

z×80%×=160t×70%

z=200t