Question

【题目】氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）图中AB段表示的意义是_________．

（2）①样品中CaCl2的质量是多少？ ②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】

Answer 1

【答案】（1）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；（2）①11.1g；② 10%；（3）①21.0%；② 1。

【解析】

试题分析：（1）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；（2）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

y x 10g

，解得：x=11.1g；y=10.6g。故所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是 ×100%=10%；（3）①样品中氯化钾的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g，钾元素的质量为：7.45g××100%=3.9g，样品中钾元素的质量分数是× 100%=21.0%；

②KClxCaCl2﹣﹣﹣K

74.5+111x 39

18.55g 3.9g

，

解得：x=1。