题目内容

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:

(1)20℃时,将15g的甲物质充分溶解在50g水中,所形成溶液的溶质质量分数是

(2)10℃时,欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半,需要加水 g.

(3)某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍.他采用恒温蒸发水的方法,并进行了如下计算:

解:设蒸发水的质量为x,

300g×20%=x×40%解得:x=150g试分析:他能否达到目的,并说明理由

【答案】20%;(2)150;不能;原因是20℃时20%的甲溶液,为该温度下的饱和溶液,温度不变,溶解度不变,其饱和溶液中溶质质量分数不变。

【解析】

试题分析:(1)20℃时,甲的溶解度为25g,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解25g甲,溶液达到饱和状态;则20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中,最多只能溶解12.5g甲,形成的是饱和溶液,所形成溶液的溶质质量分数是100%=20%;(2)10℃时,乙的溶解度为15g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.0%.设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则150g×13.0%=x×6.5% x=150g;(3)某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍.20℃时20%的甲溶液,为该温度下的饱和溶液;他采用恒温蒸发水的方法,恒温蒸发水,温度不变,有晶体析出,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,其溶质的质量分数不变,故他不能达到目的。

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