Question

【题目】图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题。

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的________．

（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起 _________作用。

（3）晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀．

①写出D试管中反应的化学方程式 _________．

②不同的碱溶液中都含有OH﹣，所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 _________（填字母序号）

（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．

【提出问题】 _________

【提出猜想】

猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl．

猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是 _________（用简洁的文字表述）．

【进行实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解	固体全部溶解	/
②向①所得溶液中滴加过量的 _________	一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有Na2C03
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为 _________

Answer 1

【答案】（1）水；（2）对比；（3）①Ba(OH)2+SO2═BaSO3↓+H2O；②C；

（4）【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质？

【提出猜想】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；

【进行实验】②硝酸；③NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

【解析】

试题分析：（1）由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气的 H2O，因此要密封保存；（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶、B瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2发生反应；（3）①D试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应，化学方程式Ba(OH)2+ SO2═BaSO3↓+H2O；②根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，所以不能体现碱的相似性质的是C；（4）【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质？【提出猜想】因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以可能含有碳酸钠；【进行实验】②根据能和碳酸钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明加入的是酸，但又要排除后面银离子的干扰，所以只能滴加硝酸；③氯化钠和硝酸银反应，化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。