题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，开展如下探究活动
（1）探究一：物质推断．A、B、C、D、E分别是硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠的一种，已知D物质是一种盐，其水溶液显碱性，他们之间的部分转化关系如图1： 
①物质B是（填化学式）．
②五种物质中属于碱类的物质是（填字母）．
（2）探究二：某无色溶液甲可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种溶质，某无色溶液乙可能含有硝酸钡与氯化钠（如图2）．
①通过上述操作可知，溶液甲中一定没有（填化学式）．
②滤液C中除指示剂一定含有的溶质是 ．
③若观察到的现象，则证明甲中存在氢氧化钠．
④通过上述操作不能确定无色溶液甲中某种物质一定存在，若要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是 ．
【答案】
（1）Na2SO4；A
（2）Na2SO4；氯化钠；滤液C险红色；取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含
【解析】解：探究一：A、B、C、D、E分别是硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠的一种，D物质是一种盐，其水溶液显碱性，所以D是碳酸钠，碳酸钠和A可以相互转化，所以A是氢氧化钠，B是硫酸钠，E是硝酸钠，C是氯化钠，所以①物质B是Na2SO4；②五种物质中属于碱类的物质是A；探究二：碳酸钠、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸钠和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①碳酸钠和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以通过上述操作可知，溶液甲中一定没有：Na2SO4；②滤液C中除指示剂一定含有的溶质是氯化钠；③若观察到滤液C险红色的现象，则证明甲中存在氢氧化钠；④通过上述操作不能确定无色溶液甲中某种物质一定存在，若要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是：取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含．
给答案为：（1）①Na2SO4；②A；（2）①Na2SO4；②氯化钠；③滤液C险红色；④通取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含．
【考点精析】掌握常见的氧化物、酸、碱和盐的判别是解答本题的根本，需要知道酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应；碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应；盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定；氧化物．
