题目内容
【题目】某工厂产生的铜屑中含有少碎铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
（4）请你再设计一个不同原理的方案 。
【答案】（1）方案甲（2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu
方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑（4）用磁铁吸
【解析】
试题分析：以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择甲，因为有利于节约原材料；两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑；再设计一个不同原理的方案：可以用磁铁吸，因为铁能够被磁铁吸引。
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【题目】取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后的剩余固体冷却到室温，把40g水分四次加入到剩余固体中，充分溶解。加入水的质量与剩余固体的质量见下表：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入水的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 7.25 | 4.05 | 3 | m |
求（1）m的值为 ；
（2）反应生成的氧气的体积为多少升（结果精确到0.01）？
（标准状况下，氧气密度为1.429g/L）