Question

【题目】取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后的剩余固体冷却到室温，把40g水分四次加入到剩余固体中，充分溶解。加入水的质量与剩余固体的质量见下表：

编号	1	2	3	4
加入水的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	7.25	4.05	3	m

求（1）m的值为 ；

（2）反应生成的氧气的体积为多少升（结果精确到0.01）？

（标准状况下，氧气密度为1.429g/L）

Answer 1

【答案】（1）12.25 （2）3.36

【解析】

试题分析：解：由表中数据可知，固体混合物中MnO2的质量为3g。则固体混合物中KClO3的质量为

15.25g—3g =12.25g

设反应生成的氧气的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

12.25g x

x＝4.8g

则生成的氧气的体积为：4.8克／1.429 g/L =3.36L