题目内容
【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%
D.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出
【答案】D
【解析】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%，故C错误；
D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出，故D正确。
故选D。
初中学业考试导与练系列答案【题目】如图是木炭还原氧化铜的实验装置
(1)a中发生反应的化学方程式：_______。
(2)某实验探究性小组同学，发现a试管中还有少量黑色粉末剩余，于是设计方案验证黑色粉末的成分。
（查阅资料）氧化铜受热不与空气中成分反应
（作出猜想）黑色固体可能是：①只有碳，②_____③氧化铜和碳的混合物，
实验操作 | 现象 | 分析和结论 |
取少量剩余黑色粉末，在空气中加热 | _______ | 猜想(3)正确 |
【题目】制作糕点常用 Na2CO3或 NaHCO3 作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据 Na2CO3 和 NaHCO3的性质进行了一系列探究。
（查阅资料）
(1)溶解度比较：
溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。
（探究一）NaHCO3 和Na2CO3 溶解度差异的探究。
小方同学分别取 xg 两种固体粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x 可能是_________________。
A 2 B 0.96 C 0.5 D 3
（探究二）测定某 Na2CO3和NaHCO3混合物中 NaHCO3的质量分数
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：_________________；
(2)实验中，需加热至恒重的目的是_________________。
[方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。
（实验步骤）
(1)检查装置的气密性； (2)称取样品 10 g，加到装置 B 中； (3)称量装置 B、C、D 的质量(含药品)；(4) 连接装置； (5)加热；(6)停止加热继续通入空气；(7)再次称量装置 B、C、D 的质量(含药品)。
（数据记录）
装置B | 装置C | 装置D | |
实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | |
试验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
（问题回答）
①上图装置 C 的作用是_________________，装置 C 中一个明显的错误是_________________。
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置 A 中发生的化学方程式为_________________，若没有装置 A，造成测定结果_________________ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（讨论分析）
小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中 NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用 C 装置的质量变化来计算，其理由是_________________；改进方法：_________________；小王又认为用装置 D 的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：_________________，目的是_________________。
（数据处理）经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置 B 的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数_________________。
（拓展应用）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过_________________方法除去。