题目内容

为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是(    )
A．0．4gB．0．8gC．8gD．4g
D

试题分析：因为在部分变质的氢氧化钠样品中还含有碳酸钠，往里面加入盐酸，是先和氢氧化钠反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O，再与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故后面所加的50g稀盐酸是和碳酸钠反应，根据方程式中碳酸钠与HCl的质量关系，可求出碳酸钠的质量为5.3g，再根据氢氧化钠变质反应：2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O中NaOH与Na2CO3的质量关系，即可求出该样品中变质的氢氧化钠的质量是4g,故选D
练习册系列答案
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已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
C．CO+CuO═CO2+CuD．H2+CuO═Cu+H2O
配平下列化学方程式：
（1）______（NH4）2PtCl6→______NH4Cl+______HCl↑+______N2↑+______Pt
（2）______P+______CuSO4+______H2O→______Cu3P+______H3PO4+______H2SO4．
4分）某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是                        。
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
（3分）黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
(7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
加入H2S04溶液的质量/g
    50
    100
    150
    200
NaOH溶液增加的质量/g
    2.2
    4.4
    4.4
    4.4
   说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为            。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是            。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)
如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（　 ）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量　
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
(8分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1） 目前人们利用最多的能源是煤、                  和天然气等化石燃料。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是      。
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、         、           等。
（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 3C+4D(部分微观示意图如下所示)。

①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为                  ；
②A物质中各元素的质量比为                  。
（3分）某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

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