题目内容

【题目】已知某固体样品A可能是NH4NO3MgCO3或两者之一,另有一固体样品B,其中可能含有Na2SO4BaCl2CuSO4KCl四种物质中的一种或多种,按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象,填写以下空白。

1)将气体C通入紫色石蕊试液,试液变_____色。

2)沉淀F的化学式为_____

3)溶液D中,一定存在的阳离子是_____(填写离子符号)。

4)写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_____

5)在溶液H中,肯定存在的阴离子有_____种。

6)固体样品B中,一定不存在的物质是_____(填写化学式),得出此结论的理由是_____

【答案】 BaSO4 Mg2+NH4+ MgSO4+2NaOH=MgOH2+Na2SO4 3 CuSO4 若固体样品B中存在CuSO4,则溶液E中不含有NaOH,则步骤③后不会生成气体G

【解析】

样品A加入稀硫酸,有气体生成,说明A中一定含有碳酸镁,可能含有硝酸铵;样品B中加入氢氧化钠溶液后,生成沉淀F和溶液E.溶液E与溶液D混合后,有气体G生成.根据AB中可能含有的物质可知,生成的气体G为氨气,则A中一定含有硝酸铵.则E中含有氢氧化钠,即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质,所以样品B中一定不含硫酸铜,则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀,即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡,可能含有氯化钾。氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。

1C为二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸可使紫色石蕊试液变红。

2)由以上分析可得FBaSO4

3)溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液,所以一定存在的阳离子是Mg2+NH4+

4)步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=MgOH2+Na2SO4

5)溶液H中肯定存在的阴离子为ClSO42NO3,共3种。

6)由以上分析可得,固体样品B中,一定不存在的物质是CuSO4,原因是若固体样品B中存在CuSO4,则溶液E中不含有NaOH,则步骤③后不会生成气体G

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