题目内容
3、下列物质中不能与水形成溶液的是( )
分析:溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物.
悬浊液是指不溶性的固体物质和液体(通常是水)混合形成的不均一、不稳定的混合物.
乳浊液是指不溶性的液体物质和液体(通常是水)混合形成的不均一、不稳定的混合物.
悬浊液是指不溶性的固体物质和液体(通常是水)混合形成的不均一、不稳定的混合物.
乳浊液是指不溶性的液体物质和液体(通常是水)混合形成的不均一、不稳定的混合物.
解答:解:A、白糖易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液.故选项错误;
B、食盐易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液.故选项错误;
C、纯碱易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液.故选项错误;
D、植物油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能和水形成溶液.故选项正确.
故选D.
B、食盐易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液.故选项错误;
C、纯碱易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,即能和水形成溶液.故选项错误;
D、植物油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能和水形成溶液.故选项正确.
故选D.
点评:解答本题要分析物质的水溶性,如果物质易溶于水,就能够和水形成溶液,如果物质不溶于水,就不能够和水形成溶液.
练习册系列答案
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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是 (填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2.
(1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 .装置甲中主要反应的化学方程式为 .
(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去 .装置丙中主要反应的化学方程式为 .装置乙中盛有的物质是 溶液.现象: .
(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品 (选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品 (选择序号).
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确 ,并简述理由 .
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2.
(1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 .装置甲中主要反应的化学方程式为 .
(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去 .装置丙中主要反应的化学方程式为 .装置乙中盛有的物质是 溶液.现象: .
(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品 (选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品 (选择序号).
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤 | I将适量盐酸加入烧杯中并称量 | II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | III待反应完全后,称重 |
实验图示 | |||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
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表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是 (填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
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(1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 .装置甲中主要反应的化学方程式为 .
(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去 .装置丙中主要反应的化学方程式为 .装置乙中盛有的物质是 溶液.现象: .
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小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确 ,并简述理由 .
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溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
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[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2.
(1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 .装置甲中主要反应的化学方程式为 .
(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去 .装置丙中主要反应的化学方程式为 .装置乙中盛有的物质是 溶液.现象: .
(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品 (选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品 (选择序号).
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