题目内容
【题目】已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：
甲 | 乙 | 丙 | |
所取混合物的质量/g | 4 g | 4 g | 5 g |
加入稀盐酸的质量/g | 50 g | 40 g | 40 g |
反应后产生气体的质量/g | 0．44 g | 0．44 g | 0．44 g |
（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是____________同学的实验。
（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。
（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）乙 （2）1．06g （3）9．44%
【解析】
试题分析：（1）数据的分析处理，应善于对比，甲、乙两同学对比发现：所取混合物的质量不变，增加稀盐酸的质量，可产生气体质量不变，说明4g混合物最多消耗40g稀盐酸，而乙、丙两同学对比发现：所加稀盐酸的质量不变，增加混合物的质量，可产生气体质量也不变，说明40g稀盐酸最多消耗4g混合物，故所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是乙同学的实验
（2）根据化学方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O中CO2与Na2CO3、NaCl的质量关系，可显分别计算出Na2CO3、NaCl的质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数
解：设4g混合物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 0．44 g
106：44 = x:0．44g x=1．06 g
（3）117:44=y:0．44g y=1．17 g
反应后所得溶液中m（NaCl）=1．17g+（4g－1．06g）=4．11g
反应后所得溶液的质量=4g+40g-0．44g=43．56g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=4．11g/43．56g×100%=9．44%
【题目】（6分）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究。
【查阅资料】乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。氢气（H2）燃烧时发出淡蓝色火焰，用冷而干的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有水雾产生。CaO+H2O→Ca(OH)2。Ca(OH)2溶液能使酚酞变红。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。
大家讨论后一致认为该气体不可能是O2，原因是 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是 。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。 | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。 | 电石与水反应产生的气体是 。 |
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。 | 固体溶解， 。 | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴 。 | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
【题目】（8分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 12．9 | 12．7 | 12．5 | 12．3 | 11．9 | 7．0 | 2．1 | 1．9 |
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有： 。