题目内容
【题目】（6分）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究。
【查阅资料】乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。氢气（H2）燃烧时发出淡蓝色火焰，用冷而干的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有水雾产生。CaO+H2O→Ca(OH)2。Ca(OH)2溶液能使酚酞变红。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。
大家讨论后一致认为该气体不可能是O2，原因是 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是 。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。 | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。 | 电石与水反应产生的气体是 。 |
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。 | 固体溶解， 。 | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴 。 | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】【猜想与假设】氧气不具有可燃性 CaO+H2O→Ca(OH)2
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
乙炔 | ||
无气泡产生 | ||
酚酞试液 |
【反思交流】放热
【解析】
试题分析：大家讨论后一致认为该气体不可能是O2，原因是氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙， 原因是CaO+H2O→Ca(OH)2。（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，电石与水反应产生的气体是乙炔；（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸，固体溶解，无气泡产生；电石与水反应产生的固体不是碳酸钙；（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红，电石与水反应产生的固体是氢氧化钙；【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热反应。
【题目】长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，生成的气体是什么物质呢?
进行猜想：甲同学认为：生成的气体是氧气；
乙同学认为：生成的气体是二氧化碳。
①请设计一个实验方案来验证甲同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。
实验步骤及操作方法 | 实验现象 | 结论 |
1．取少量过氧化钙放入试管中，加足量水。 | 此空不填 | |
2． |
【题目】以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与__________有关；
(2)通过对比实验_____和____可知，化学反应快慢与温度的关系是__________________。
(3)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_________________。
(4)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：________。