题目内容
【题目】归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是( )
事实 | 结论 | |
A | H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红,但 把它们混合在一起时却能够使石蕊变红 | CO2与H2O发生了化学反应 |
B | 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 | 白磷和红磷属于同一种物质 |
C | 在“测定空气中氧气含量”的实验中,集气 瓶内水平面上升约1/5 | 氧气约占空气总质量的1/5 |
D | Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强 | Al的活泼性小于铜 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红,H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红,但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红,说明CO2与H2O发生了化学反应且生成酸类物质,正确;B、决定物质种类的是物质的组成和结构,白磷和红磷均是由磷元素组成的单质,其组成元素相同,但是结构不同,因而是两种不同的物质,错误;C、在“测定空气中氧气含量”的实验中,集气瓶内水平面上升约1/5,证明氧气约占空气总体积的1/5,错误;D、Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强,是因为铝在常温下就能与空气中的氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步锈蚀,错误。故选A。
【题目】近几年,某小型火力发电厂附近农民利用电厂排出的污水灌溉农田,发现农作物长势不好。当地某校初三年级同学们针对此情况展开如下探究,请你一起参与。查阅资料:
(1)大多数植物在pH>8.0或pH<4的情况下都不适宜种植。
(2)植物可在很宽的范围内正常生长但各种植物有自己适宜的pH
(3)绝大多数植物正常生长的PH值在7.0左右。
【提出问题】电厂排放污水的酸碱性怎样?
【作出猜想】猜想一:污水显酸性;猜想二:____
【实验探究】
实验方案 | 实验现象与化学方程式 | 实验结论 |
方案l:测污水的pH,其操作方法是____。 | 测得pH=5 | 猜想一正确 |
方案2:取少量污水于一支试管中,向其中滴加____溶液。 | 实验现象:____。 | |
方案3:____。(设计方案时选择与方案二不同类别的试剂) | 实验现象:____。 |
【实验拓展】小亮推测污水中还含有SO42-、CO32-、Cl-。你认为他的观点是否正确,并说明理由____。
【实验反思】实验结束后,请你针对电厂或有关部门提出以下合理化建议____。
【题目】(1)下列实验现象描述正确的是________(多选,用字母作答)。
A.磷在空气中燃烧,产生大量的烟雾 B.在CO还原氧化铜的实验中,固体的颜色由红色变黑色
C.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的固体 D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色 E.涤纶和羊毛点燃时,都可闻到一股烧焦的羽毛气味
(2)下列请从甲、乙两题中任选一个作答。
甲—用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸 | 乙—粗盐中难溶性杂质的去除 |
Ⅰ.实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取 两种液体用到的仪器有______(填序号)。 Ⅱ.稀释时,需将硫酸缓慢倒入水中,并不 断进行搅拌,其原因是:_____________, 用玻璃捧不断搅拌,散热,防止液滴飞溅。 Ⅲ.写出玻离棒另外一种用途________。 | Ⅰ.过滤需要用到的仪器有玻璃棒、铁 架台、烧杯和______(填一个序号)。 Ⅱ.蒸发过程中,需不断进行搅拌,其目 的是:_____________ ,避免造成液滴 飞溅。 Ⅲ.写出玻离棒另外一种用途____。 |
可供选择的仪器:A、烧杯 B、蒸发皿 C、托盘天平 D、10mL量筒E、100mL量筒 F、药匙 G、胶头滴管 H、漏斗 |