题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
（提出问题）锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
（提出猜想）甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。
（实验探究）为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。
（2）B装置的作用是_____。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出玻璃管中的空气；加热一段时间后，观察到_____，证明气体中含有H2。
（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式_____。
【答案】SO2 除去混合气体中的水蒸气 黑色物质变成红色 
【解析】
（1）A中品红溶液褪色，二氧化硫能使品红褪色，故气体中含有：SO2；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故B装置的作用是：除去混合气体中的水蒸气；
（3）结论为：气体中含有氢气，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，故加热一段时间后，观察到黑色物质变成红色；
（4）二氧化硫排放到空气中，会污染环境，故D瓶中，氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
