Question

【题目】有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量/g	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	120	100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g	4	4	13

请分析数据，回答下列问题：

(1)金属混合物中Cu的质量分数

(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

Answer 1

【答案】(1)40% (2)17.8%

【解析】

（1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜。比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，含铁的质量为6g，所以混合物中铜的质量分数为。

（2）参加反应的铁的质量为：20g﹣13g=7g

设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

所以反应后溶液质量为：20g﹣13g+100g﹣0.25g=106.75g

反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为 。