题目内容
随着社会的发展，人们对环境问题日益关注，化学小组进行了化石燃料之一的煤的相关探究活动：
【查阅资料】①酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质。
②酸雨形成的主要原因是燃烧煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化学式是 ① 。
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】
实验1：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
实验现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
实验结论：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此结论的依据是 ② 。
乙质疑甲同学的方案的合理性，其质疑的理由是 ③ 。
实验2：乙设计并进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：
【现象与结论】证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是 ④ 。
【实验反思】（1）将煤块粉碎成煤粉的目的是 ⑤ 。
（2）实验中C装置的作用是 ⑥ 。
【查阅资料】①酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质。
②酸雨形成的主要原因是燃烧煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化学式是 ① 。
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】
实验1：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
实验现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
实验结论：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此结论的依据是 ② 。
乙质疑甲同学的方案的合理性，其质疑的理由是 ③ 。
实验2：乙设计并进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：
【现象与结论】证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是 ④ 。
【实验反思】（1）将煤块粉碎成煤粉的目的是 ⑤ 。
（2）实验中C装置的作用是 ⑥ 。
①H2SO4②煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳；③因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；④B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色，D中溶液变浑浊；⑤增大接触面积，使其充分燃烧；⑥除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽
试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，故①H2SO；实验结论：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此结论的依据是煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳；乙质疑甲同学的方案的合理性，其质疑的理由是因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；【现象与结论】证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色，D中溶液变浑浊；【实验反思】（1）将煤块粉碎成煤粉的目的是增大接触面积，使其充分燃烧；（2）实验中C装置的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．
练习册系列答案
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Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。
