题目内容

【题目】铝是生活中常见的金属。

（1）金属铝常用做导线是利用它的 性；

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）；

（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g 含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g。

【答案】（1）导电性 （2）氧化铝 （3）6g

【解析】

试题分析：（1）铝具有导电性，能用作导线；

（2）铝易空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化；

（3）根据描述，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===== 2NaAlO2+3H2↑；

铝的质量=56.25g×（1-4%）=54g，利用铝的质量即可计算出生成的氢气的质量。

设生成的氢气的质量为x，

2Al+2NaOH+2H2O===== 2NaAlO2+3H2↑；

54 6

54g x

54／54g=6／x

X=6g

练习册系列答案
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A

B

C

A

↑

—

B

↑

↓

C

—

↓

回答下列问题：

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（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。

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温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NaCl

35.7

36

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

32

64

110

169

246

（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）

（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为 （填一种）。

若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是 （填一种）。

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