[题目]现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体.分析得知含水6.62%.碳酸钠2.38%.氢氧化钠91%.将此样品1g放入烧杯中.然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸.过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和.用去氢氧化钠的溶液20.5g.蒸干中和后的溶液.可得到固体的质量为 g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%。将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 g。

【答案】2.691

【解析】

试题分析：根据氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，它们都能与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，分析得知，两者和盐酸反应都生成NaCl，故最后蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量，即为NaCl的质量，然后根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，即反应前HCl中氯元素的质量应等于反应生成NaCl中氯元素的质量，故可设NaCl的质量为x，列式为：46×3.65%×35.5/36.5×100%=x×35.5/58.5×100%，x=2.691g

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

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（1）；

（2）；

（3）。

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②取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液,向a中加入二氧化锰粉末, 向b中加入氧化铜粉末,发现a中比b中产生气泡快且多,由此得出影响过氧化氢分解的因素是_______________________。检验生成气体的方法是___________________________________。

③再取2支试管倒入等量6%的过氧化氢溶液。把其中一支放入90℃热水中,发现该试管中生成的气泡较________。由此得出影响双氧水分解的因素为__________________________。

④实验完毕后,清洗仪器,判断试管已洗干净的标准是________________________________。

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