题目内容
【题目】现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%。将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 g。
【答案】2.691
【解析】
试题分析：根据氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，它们都能与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，分析得知，两者和盐酸反应都生成NaCl，故最后蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量，即为NaCl的质量，然后根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，即反应前HCl中氯元素的质量应等于反应生成NaCl中氯元素的质量，故可设NaCl的质量为x，列式为：46×3.65%×35.5/36.5×100%=x×35.5/58.5×100%，x=2.691g
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