题目内容
【题目】在老师指导下,小科做了如下实验:点燃燃烧匙上的钠,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,盖上玻片,钠继续燃烧。反应结束后发现:集气瓶内壁附着黑色小颗粒,燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳,但不清楚其中的白色固体成分是什么,于是进行了如下探究:
【提出问题】白色固体的成分是什么?
【建立假设】假设一:白色固体的成分是氧化钠;
假设二:白色固体的成分是碳酸钠;
假设三:白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1:取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中,加入适量的水充分溶解,过滤,得到滤液;
步骤2:取少量步骤1中的滤液于试管中,滴加2滴酚酞试液,溶液变成红色。结论:白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确,其理由是 。
步骤3:取少量步骤1中的滤液于试管中,滴加足量稀盐酸,溶液中有气泡冒出,结论是 。
步骤4:取少量步骤1中的滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,出现白色沉淀,然后过滤,向所得滤液中滴加酚酞试液,无明显现象。则假设 成立。
【答案】碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 ;白色固体中一定有碳酸钠(或假设一不成立);二。
【解析】
试题分析:根据题中的叙述可知,氧化钠溶于水得到氢氧化钠溶液显碱性,而碳酸钠溶于水,溶液也显碱性;均能是无色酚酞试液变红色;因为氢氧化钠溶液不能与盐酸反应产生气泡,只有碳酸钠溶液才符合要求,故白色固体中一定有碳酸钠;步骤1中的滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,出现白色沉淀,然后过滤,向所得滤液中滴加酚酞试液,无明显现象,说明溶液中只有碳酸钠没有氢氧化钠;故假设二成立。
【题目】元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。下列有关说法不正确的是
元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
原子的最外层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
原子半径(10-10m) | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 1.02 | 0.994 |
最高正价 | +1 | +2 | ④ | +4 | +5 | ⑤ | +7 |
A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是-2
B.③处的数值介于1.10—1.43之间
C.第三周期元素(Na—Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS