题目内容
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关如图所示，试计算：
(1) 样品中铜的质量分数；
(2)当样品和稀硫酸恰好完全反应时，消耗硫酸溶液质量。
【答案】
(1)67.5% (2)50g
【解析】由图可知生成氢气的质量为0.1g，设要想生成0.1g氢气需要参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65/ 2 =x /0.1g ，解得x=3.25g；
98 /2 =y /0.1g ，解得y=4.9g；
铜的质量分数：10g-3.25g /10g ×100%=67.5%，稀硫酸的质量：4.9g 9.8% =50g；
练习册系列答案
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（1）m值为 ；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | 4.7g |
| 第二次加入10g | mg |
| 第三次加入10g | 2.1g |
| 第四次加入10g | 1.2g |
| 第五次加入10g | 1.2g |
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
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