题目内容
已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测得所得溶液的pH，如图所示．（1）N是
稀硫酸
稀硫酸
，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，
请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．
小明和小华分别取其中一种溶液进行实验：
①小明向所取溶液中加入
FeCl3（合理均可）
FeCl3（合理均可）
溶液观察到有红褐色沉淀生成．结论：是a处溶液．
②小华向少量另一处溶液中滴加酚酞溶液，观察到
溶液为无色
溶液为无色
．结论：是b处或c处溶液．
③为进一步确定该溶液成分，小华又设计并完成如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液． | 溶液变为红色 溶液变为红色 |
为c处溶液，并推知溶液中一定存在的溶质有 Na2SO4 Na2SO4 H2SO4 H2SO4 ． |
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分．
分析：（1）根据曲线的起点大于7，可以判定该溶液为碱性溶液，并据反应原理写出该反应的化学方程式；
（2）①氢氧化铁为红褐色沉淀，据此来分析所取物质；
②根据实验结论及酚酞遇到酸性和中性溶液所显示的颜色来解答；
③根据石蕊溶液遇酸性溶液和中性溶液所显示的颜色不同，并结合题意分析解答．
（2）①氢氧化铁为红褐色沉淀，据此来分析所取物质；
②根据实验结论及酚酞遇到酸性和中性溶液所显示的颜色来解答；
③根据石蕊溶液遇酸性溶液和中性溶液所显示的颜色不同，并结合题意分析解答．
解答：解：（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故N是稀硫酸，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）①从图中可以得出a点时溶液仍为碱性，所以要得到红褐色沉淀需加入含铁离子的溶液，可以是硝酸铁，硫酸铁或氯化铁等；
②有图可知：b点时溶液恰好中和、c点时溶液为酸性，而酚酞在酸性或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；
③根据实验结论可知小华设计的方案是检验溶液为c处溶液，硫酸过量，所以可以判断加入石蕊溶液，溶液变为红色，溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠，还有过量的硫酸；
故答案为：（1）稀硫酸；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）①FeCl3（合理均可）；
②溶液为无色；
③溶液变为红色；Na2SO4、H2SO4．
（2）①从图中可以得出a点时溶液仍为碱性，所以要得到红褐色沉淀需加入含铁离子的溶液，可以是硝酸铁，硫酸铁或氯化铁等；
②有图可知：b点时溶液恰好中和、c点时溶液为酸性，而酚酞在酸性或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；
③根据实验结论可知小华设计的方案是检验溶液为c处溶液，硫酸过量，所以可以判断加入石蕊溶液，溶液变为红色，溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠，还有过量的硫酸；
故答案为：（1）稀硫酸；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）①FeCl3（合理均可）；
②溶液为无色；
③溶液变为红色；Na2SO4、H2SO4．
点评：本题在考查了中和反应生成物溶液中溶质成分的确定，掌握酸、碱的性质并会应用是解答此题的关键要素，很多同学由于基础知识掌握不牢固，不能顺利解答此类综合性问题，所以要注重基础知识的积累，并及时归纳记忆．
练习册系列答案
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铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．图1是稀释浓硫酸实验的示意图．
已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．
已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。
(1)M是 ，该反应的化学方程式 。
(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
| 为c处溶液，并推知溶液中的离子有 （填离子符号） |
剩余一种为b处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。